据浙江工业大学研究生院消息，2016年浙江工业大学349药学综合考研大纲已经公布，详情如下：
一、基本内容
有机化学
1. 绪论
化学键与杂化轨道理论；Bronsted酸碱理论与Lewis酸碱理论。
2. 烷烃和环烷烃
烷烃的结构与命名，构造异构。脂环烃的分类、命名。环已烷及其衍生物的构象。烷烃的化学性质：①卤化反应及自由基取代反应历程；②氧化反应。环烷烃的化学性质：自由基取代反应，加成反应，氧化反应。
3. 烯烃和炔烃
烯烃的结构与命名，构造异构、顺反异构与表示方法。化学性质：1.加成反应：①亲电加成：加卤素，加卤化氢(加成反应规则，诱导效应，碳正离子结构、稳定性和碳正离子的重排)，硼氢化反应（选择性）；②催化氢化；③自由基加成及反应历程；2.双键的氧化反应；3.α-氢原子的反应：卤代（烯丙基自由基）、氧化。烯烃的制法和鉴别。炔烃的结构与命名。化学性质：①加成反应：加氢、亲电加成(加卤素、加卤化素，加水)；②氧化反应；③活泼氢反应；④炔烃的制备与鉴别。
4.二烯烃共轭体系
二烯烃的分类和命名。共轭二烯烃的化学性质：①加成反应(1,4及1,2加成)，②Diels-Alder反应。环烯烃和环二烯烃的反应。
5. 芳烃和芳香性
芳烃的结构与命名。化学性质：1.亲电取代反应；2.氧化反应（侧链氧化）；3.侧链取代；4.亲电取代：反应历程，定位规则及活化作用，理论解释(电子效应，空间效应)，双取代基定位规则及理论解释，定位规则的应用。
联苯、稠环芳烃、萘的结构及化学性质。芳香结构(休克尔规则、非苯芳烃)。常见亲电试剂的分类。
6. 立体化学
分子的对称因素。含一个手性碳原子的化合物的旋光异构，外消旋体与外消旋化。含两个手性碳原子的化合物的旋光异构，对映体，非对映体，内消旋体。构型的确定、标记和表示方法。环状化合物的立体异构。立体专一性和立体选择性反应。
7. 卤代烃
卤代烃的分类和命名。卤代烷的化学性质：1.亲核取代反应及历程(SN1和SN2)；2.消除反应：
β-消除反应历程(E1和E2)，消除方向，取代与消除的竞争；3. 卤代烷与金属作用(格氏试剂，烷基锂)。卤代烃的制备。4. 常见亲核试剂的亲核性和碱性。
8. 有机化合物的波谱分析
核磁共振：屏蔽效应和化学位移及影响因素，自旋偶合-裂分。1H NMR图谱分析。
质谱：分子离子、碎片离子和分子结构的推断。
红外光谱: 官能团的特征吸收。谱图分析。
9. 醇和酚
醇：结构、分类和命名。化学性质：①与活泼金属的反应；②羟基的反应：卤代、脱水反应；③氧化与脱氢。醇的制备。
酚：结构、分类和命名。化学性质：①酚羟基的反应：酸性、成酯、成醚；②芳环上的反应。
10. 醚和环氧化合物
醚与环氧化合物：结构和命名。化学性质：过氧化物的生成，环醚的开环反应与反应机理。
11. 醛和酮
结构、分类和命名，物理性质。化学性质：①加成反应及历程；②α-氢原子的反应；③氧化反应；④还原反应；⑤歧化反应。 醛酮的制备与鉴别。α、β-不饱和醛酮的性质。
12. 羧酸及其衍生物、β-二羰基化合物
羧酸：结构和命名。化学性质：①酸性；②羧酸衍生物的生成，亲核加成-消除反应机理；③还原反应；④脱羧反应；⑤α-氢原子的取代反应。
羧酸衍生物：结构和命名。化学性质：①羧酸衍生物的相互转化；②与有机金属的反应；③酰胺Hofmann降解反应。
碳负离子的反应及应用：①酯缩合反应；②乙酰乙酸乙酯、丙二酸二乙酯及类似物的α-氢反应在合成中的应用。
13. 有机含氮化合物
硝基化合物：结构和命名。化学性质：①还原反应；②硝基对苯环上其它取代基的影响。
胺：结构和命名。化学性质：①霍夫曼消除 ；②酰基化； ③与亚硝酸反应； ④与醛酮反应；⑤芳胺的特殊反应(与亚硝酸作用、氧化、芳环上的取代反应)。
重氮和偶氮化合物：重氮化反应，重氮盐的制备及应用。偶合反应，重氮甲烷。
腈和异腈
14. 杂环化合物
分类、命名、结构和芳香性。五元单杂环化合物(呋喃、噻吩、吡咯)、六元单杂环化合物（吡啶、喹啉）：化学性质(亲电取代)。
15. 有机合成
由指定原料出发，设计有机化合物的合成路线。熟悉：①基本碳骨架的构成(增链反应、减链反应、成环反应)；②在碳骨架合适的位置上引入所需的官能团(官能团的引入、除去及转化)；③反应的选择性、保护基和导向基；④立体化学控制。
分析化学
1．分析化学概述
了解分析化学定义、任务及分类；
理解误差、误差的产生原因和减免方法；准确度、精密度及其相互关系；
掌握绝对误差、相对误差、偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差的基本概念、表示方法及其计算；
掌握有效数字、有效数字位修约规则、有效数字的运算法；
掌握显著性差异的基本概念和目的及检验方法、平均值的置信区间含义与计算；Q检验法对可疑值进行取舍。
2．滴定分析法
了解滴定分析法的特点；
掌握滴定分析法的及其术语（滴定、化学计量点、滴定终点、滴定误差、标准溶液、基准物质、标定、试剂的纯度与等级等）；
掌握滴定分析法的滴定方式及其对滴定化学反应的要求；
掌握直接法配制标准溶液的过程及物质的条件；间接法配制标准溶液的过程以及用于标定的基准物的条件，掌握标定HCl和NaOH标准溶液的常用基准物；
掌握物质的量之间的关系及浓度和滴定度的表示。
3．酸碱滴定法
掌握酸碱质子理论中的酸碱定义、酸碱反应实质、酸碱离解常数及强度比较；
掌握共轭酸碱对Ka（或Kb）求算Kb（或Ka）；
掌握溶液的溶液平衡浓度、分析浓度（总浓度）的概念及表示；
掌握质子条件式、质量平衡、电荷平衡、分布系数等概念并计算各种酸碱体系pH值；
掌握一元弱酸（碱）、多元弱酸（碱）、两性物质、缓冲溶液pH值的最简式及计算；
掌握常用的缓冲溶液及配制方法、缓冲范围；
了解酸碱滴定曲线的绘制过程；理解滴定突跃及影响滴定突跃大小的因素及一元弱酸（碱）的准确滴定条件、多元酸（碱）准确滴定条件、混合酸（碱）准确滴定条件；
指示剂的变色原理、理论变色范围、理论变色点和酚酞、甲基橙的实际变色范围和颜色变化情况；指示剂的选择原则；
掌握酸碱滴定分析结果的计算，了解等量点与滴定终点pH值计算及误差计算；
了解非水酸碱滴定法基本原理及常用的滴定剂、指示剂。
了解酸碱滴定法在药学中的应用。
4．络合滴定法
理解络合反应、络合剂、络合物、中心离子、配位体、配位数等基本概念；
理解络合滴定法对络合反应的要求；
掌握EDTA络合剂结构及与金属离子的络合反应特点、稳定常数、酸效应系数和副反应系数、条件稳定常数的含义与计算；
掌握络合反应准确滴定条件；金属指示剂的作用原理、金属指示剂的僵化、封闭与消除、常用金属指示剂（二甲酚橙、铬黑T）；混合离子的分别滴定；
了解络合滴定曲线的绘制过程及影响滴定突跃的因素。
掌握络合滴定的方式及计算。
5．氧化还原滴定法
掌握电极电位、条件电极电位、平衡常数、条件平衡常数的概念；
掌握电极电位与平衡常数的关系式、氧化还原反应进行程度的计算、氧化还原反应速度及影响因素；
掌握常用的氧化还原滴定法（重铬酸钾法、高锰酸钾法、碘量法、溴量法）原理、常用指示剂种类及其选择原则、结果计算；
了解氧化还原滴定法在药学中的应用。
6．重量分析法
理解条件溶度积常数的意义、了解沉淀的形成过程以及沉淀条件对与沉淀类型（晶形沉淀、无定形沉淀）的影响；
掌握影响沉淀溶解度、沉淀纯度的各种因素和提高沉淀纯度的措施；了解沉淀洗涤、烘干和灼烧温度的选择原则；
掌握重量分析对沉淀形式和称量形式的要求；
掌握重量分析结果的计算（包括化学换算因数的概念和计算）。
7．紫外-可见光分光光度法
掌握紫外与可见光谱产生的原因、电子跃迁的类型、吸收带的类型与特点；了解光谱与分子结构的关系；
掌握紫外-可见光度法的基本原理；掌握Lambert-beer定律的物理意义，了解偏离该定律的原因；
掌握测定方法的建立（波长的选择、参比溶液的选择、最小测量误差与吸光度测量范围的选择）及测定结果计算等；
熟悉紫外-可见光度仪器的基本部件、工作原理与光路和比色皿类型。
8．电位分析法
掌握电位分析法基本原理、指示电极、参比电极等基本概念、仪器装置、终点确定方法、测定结果的计算；
掌握玻璃电极的构造和基本原理；
了解电位法和永停滴定法在药学中的应用。
9．色谱（气相色谱、液相色谱）
了解色谱分析的起源和发展概况，掌握色谱分离原理和常用术语；
掌握色谱法基本理论、色谱柱性能评价、分配系数与保留行为的关系、色谱定性定量参数的意义、计算方法及其影响因素；
掌握塔板理论和速率理论的基本原理和应用方法，掌握Van Deemter方程，并运用该方程解释塔板高度-流速曲线，解释影响分离效能的主要因素；
掌握色谱定性、定量计算方法及其选择；
掌握气相色谱法的分类、仪器部件、常用气相色谱固定相、载气、检测器、气相色谱操作条件及其选择；
掌握高效液相色谱法常用的色谱柱、流动相、检测器及选择原则；
了解色谱法在药学中的应用。
二、考试要求（包括考试时间、总分、考试方式、题型、分数比例等）
考试时间：3小时
总分：300分
考试方式：闭卷笔试
题型：填空题（40分,有机化学）、选择题（80分，其中有机化学40分）、是非题（40分）、简答题（70分，其中有机化学40分）、推测化合物结构（30分，有机化学）、计算题（40分）等。
三、主要参考书目
1.《有机化学》（第四版）高鸿宾，高等教育出版社，2005。
2．《分析化学》(第二版)，孙毓庆 胡育筑,科学出版社 2006。
